Marta Lopez Gimenez
8-10-2015
En esta primera práctica de laboratorio realizaremos la ''lluvia de oro''. Veremos la reacción que resulta al mezclar dos disoluciones diferentes, después de haber sufrido determinados cambios de temperatura
DESCRIPCION DE LA PRACTICA
- Familiarizarse con los materiales de laboratorio y el manejo adecuado de los mismos.
- Familiarizarse con la metodología de trabajo en el laboratorio y con las normas del mismo.
- Medir la masa de sólidos y líquidos con la ayuda de la balanza digital y/o analógica.
- Medir el volumen de sólidos y líquidos.
- Aprender el proceso experimental para crear disoluciones.
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| Tubos de ensayo |
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| Vaso de precipitados |
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| Mechero bunsen |
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| Pinzas |
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| Matraz de Erlenmeyer |
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| Cuchara |
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| Probeta graduada |
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| Soporte metálico |
- Materiales utilizados
- Nitrato de plomo (II) (Pb(NO3)2)
- Yoduro potásico (KI)
- Agua Destilada (H2O)
- Tras obtener los materiales que vamos a utilizar en la práctica, los identificamos y etiquetamos para evitar cualquier confusión.
2. El siguiente paso es realizar las dos disoluciones en el vaso de precipitados o la probeta utilizando la cuchara para disolver bien los materiales. Es importante limpiar bien la cuchara cuando terminemos la primera disolución para proceder a realizar la siguiente. El nitrato de plomo (II) lo disolveremos en 40ml de agua y el yoduro potásico en 80 ml de agua.
3. Cuando tenemos las dos disoluciones hechas, vertemos la disolución de yoduro potásico sobre la de nitrato de plomo (II). En cuanto las dos disoluciones toman contacto, la disolución cambia el color transparente por un amarillo potente. Al mezclar estas dos disoluciones, hemos creado un nuevo compuesto, yoduro de plomo (II), que es lo que le da ese color amarillo.
4. El siguiente paso es verter la mezcla en el tubo de ensayo y sujetándola coon las pinzas, calentarla con el mechero bunsen. Hay que estar un tiempo manteniendo el tubo cerca del mechero hasta que este empiece a vibrar, lo que nos indica que ya esta suficientemente caliente. Ahora el color amarillo se ha vuelto transparente de nuevo, porque se ha disuelto nuestra mezcla.
5. Una vez disuelto el contenido del tubo de ensayo, dejar enfriar la disolución usando agua fría del grifo, con cuidado para no introducir agua en el interior del tubo. A medida que se va enfriando, vamos observando que se forman unas bolitas amarillas brillantes que van cayendo hacia el fondo del tubo de ensayo, creando la ''lluvia de oro''.
6.Cuando ya está completamente frío, apagar las luces para obtener un resultado más llamativo. Se puede observar los diferentes colores: transparente, amarillo y algunas partículas brillantes.
- Referente a las normas de uso del laboratorio de química, trata de justificar la razón de las
siguientes normas:
a) La utilización de bata es imprescindible, ya que evita que posibles sustancias químicas lleguen a la piel. Creo que su principal función es la de protección.
b) Siempre se deben etiquetar las disoluciones o las sustancias químicas, para evitar cualquier tipo de confusión. Es importante no confundir los materiales porque puede que si mezclas los elementos equivocados, puedes crear un compuesto tóxico o explosivo. También podrías crear una nube de gases tóxicos, lo que puede ser letal.
c) No devolver nunca a los frascos de origen los sobrantes de los productos utilizados sin
consultar al profesor. Es importante saber donde debes depositar los materiales una vez terminada la práctica, por ejemplo, si viertes un compuesto sobre la pila de agua, es posible dañar las tuberías o cualquier accidente parecido.
2. En esta práctica hemos realizado disoluciones. De forma breve trata de definir los siguientes conceptos sobre mezclas homogéneas y disoluciones:
a) ¿Qué es una disolución? ¿Cual es la diferencia de una mezcla heterogénea?
Una disolución es el término que hace mención a la acción y efecto de disolver, es decir, mezclar de forma homogénea las moléculas de una sustancia en el seno de un líquido.
Por lo tanto, una disolución es la mezcla homogénea (no se diferencian los componentes) resultante tras disolver cualquier sustancia en un líquido, y una mezcla heterogénea es aquella en la que se diferencian sus componentes.
b)¿Cuáles son los componentes de una disolución?
El componente fijo en una disolución es el agua, y el otro componente puede ser cualquier elemento, que se disolverá en el agua.
c) Cita, al menos, un ejemplo de una disolución sólido-sólido, líquido-líquido y líquido-sólido.
El acero, es una disolución sólido-sólido, formada por hierro (Fe) y carbono (C).
El agua de las piscinas es una disolución de agua (líquido) con cloro (líquido).
La mezcla de sal con agua es una disolución de líquido-sólido.
Cuando se mezclan una disolución de yoduro potásico con una disolución de nitrato de plomo (II), se forma un precipitado amarillo de ioduro de plomo (II). También se forma yoduro de potasio pero es soluble y permanece en disolución.El de plomo (II) es un sólido muy insoluble en agua de color amarillo, cuya solubilidad en agua aumenta al aumentar la temperatura.
El yoduro de plomo (II) obtenido mediante una reacción química es una sustancia amorfa, pero si lo obtenemos por enfriamiento de una disolución, se forman pequeños cristales que parecen oro.Los dos precipitados son la misma sustancia. Este fenómeno se conoce como alotropía, y a cada una de esas formas diferentes de presentarse un elemento o un compuesto se le domina “estado alotrópico”.
Realizando esta práctica he aprendido a utilizar los instrumentos del laboratorio, lo que es una disolución y lo que ocurre al mezclarlas, como puede cambiar la materia según la temperatura, entre otras cosas.
